CFQ - Esquemas químicos

Durante uma reacção química ocorre a formação de novas substâncias. Nesse processo, os corpúsculos estão muito agitados, e quando colidem podem alterar a sua estrutura, permutando átomos ou iões entre si. Algumas reacções apenas ocorrem sob determinadas circunstâncias, por exemplo fornecimento de calor, presença de luz ou de electricidade. Algumas reacções são acompanhadas de indicações externas, por exemplo, mudança de cor, formação de um gás, calor ou luz.

Por exemplo, na decomposição térmica do carbonato de cobre (II), formam-se dióxido de carbono e óxido de cobre (II)

O cobre metálico reage com o ácido nítrico, formando-se o dióxido de azoto, água e nitrato de cobre (II)

Através de uma chama que se introduz na mistura de di-hidrogénio e de dioxigénio, ocorre um aumento acentuado da temperatura, ouvindo-se um forte estampido. Dá-se inicio à reacção química. De facto, com o aumento da agitação molecular, os átomos constituintes de cada uma das moléculas começaram a vibrar com maior amplitude colidindo eficazmente, formando moléculas de água. O aumento do número de choques eficazes entre as moléculas demora uma fracção de segundos, ocorrendo ruptura das ligações químicas que mantêm os átomos unidos entre si. Isto é, os átomos constituintes das moléculas de hidrogénio e de oxigénio separam-se, reagrupando-se de maneira diferente, originando novas ligações químicas, formando-se as moléculas de água.

Para que ocorra uma reacção química é necessário que:

 • Os corpúsculos reagentes colidam, entre si, com energia suficiente.

 • Durante as colisões, há ruptura de ligações químicas e formação de novas ligações.

 • Os átomos reagrupam-se de maneira diferente, originando novos corpúsculos, que podem ser:

   - As moléculas (unidades estruturais das substâncias moleculares).

   - Os iões (unidades estruturais das substâncias iónicas).

Verifica-se que durante esse processo, o número de átomos de cada elemento químico se mantém o mesmo, antes, durante e após a reacção. Este facto deve-se à lei da conservação da massa (lei de Lavoisier) que também se aplica em termos de conservação de átomos.

Antes da Reacção:

 Total de Moléculas: 3 

 Total de Átomos: 4 de Hidrogénio | 2 de Oxigénio

Depois da Reacção:

 Total de Moléculas: 2 

 Total de Átomos: 4 de Hidrogénio | 2 de Oxigénio

Antes da Reacção:

 Total de Moléculas: 3 

 Total de Átomos: 4 de Oxigénio | 2 de Azoto

Depois da Reacção:

 Total de Moléculas: 3 

 Total de Átomos: 4 de Oxigénio | 2 de Azoto

Antes da Reacção:

 Total de Moléculas: 2
 Total de Átomos: 2 de Oxigénio | 2 de Azoto
Depois da Reacção:

 Total de Moléculas: 2
 Total de Átomos: 2 de Oxigénio | 2 de Azoto


lei da Conservação da Massa:

É possível interpretar a lei da conservação da massa (lei de Lavoisier) em termos de conservação de átomos. Assim:
 • Os átomos têm massa.
 • O número total de átomos numa reacção química não se modifica. Apenas estão associados de maneira diferente.
 • O número de átomos de cada elemento mantém-se durante a reacção. Ou seja, há conservação do número de átomos de cada elemento.
Equações Químicas:

As reacções representam-se, simbolicamente, através de equações químicas. A equação química contém fórmulas e símbolos químicos que dizem respeito aos reagentes e produtos da reacção e constitui uma linguagem universal para qualquer químico do mundo. Para escrever uma equação química é necessário seguir determinadas regras.

• 1.° Escrever o esquema de palavras que traduz a reacção química.
 • 2.° Escrever a (s) fórmula (s) química (s) do (s) reagente (s) e produto (s) da reacção.
 • 3.° Separar o (s) reagente (s) do (s) produto (s) da reacção por meio de uma seta que indica o sentido da reacção.
 - À esquerda da seta deve escrever-se as fórmulas químicas dos reagentes.
 - À direita, as fórmulas químicas dos produtos da reacção.
 • 4.° Contar o número de átomos de cada elemento no (s) reagente (s) e produto (s) da reacção. Os reagentes e os produtos da reacção separam-se, entre si, por meio do sinal mais.


Por exemplo, para o caso da reacção de combustão do hidrogénio para formar a água:

No entanto, verifica-se que o número de átomos de cada elemento nos reagentes e no produto da reacção não é igual. É necessário acertar a equação química para que se verifique a lei de Lavoisier:

Por exemplo, para a combustão do metano para formar dióxido de carbono e água:

• Na escrita das equações químicas, normalmente, indicam-se entre parêntesis os estados físicos dos reagentes e produto(s) da reacção à frente das respectivas fórmulas químicas ou símbolos químicos.

A equação deve ler-se: "Uma molécula de diazoto no estado gasoso reage com duas moléculas de dioxigénio gasoso para formar duas moléculas de dióxido de azoto gasoso". Isto significa que o diazoto e o dioxigenio reagem na proporção de 1 para 2.

Principais Tipos de Reacções Químicas:

Todas as reacções químicas podem traduzir-se por meio de esquemas de palavras e de equações químicas:

- Uma Reacção de Combustão: O propano arde em presença do oxigénio.

- Uma Reacção de Ácido-Base: O ácido clorídrico neutraliza o hidróxido de sódio.

- Uma Reacção de Precipitação: O iodeto de chumbo precipita por ser insolúvel.