Por exemplo, na decomposição térmica do carbonato de cobre (II), formam-se dióxido de carbono e óxido de cobre (II)
Para que ocorra uma reacção química é necessário que:
• Os corpúsculos reagentes colidam, entre si, com energia suficiente.
• Durante as colisões, há ruptura de ligações químicas e formação de novas ligações.
• Os átomos reagrupam-se de maneira diferente, originando novos corpúsculos, que podem ser:
- As moléculas (unidades estruturais das substâncias moleculares).
- Os iões (unidades estruturais das substâncias iónicas).
Verifica-se que durante esse processo, o número de átomos de cada elemento químico se mantém o mesmo, antes, durante e após a reacção. Este facto deve-se à lei da conservação da massa (lei de Lavoisier) que também se aplica em termos de conservação de átomos.
Antes da Reacção:
Total de Moléculas: 3
Total de Átomos: 4 de Hidrogénio | 2 de Oxigénio
Depois da Reacção:
Total de Moléculas: 2
Total de Átomos: 4 de Hidrogénio | 2 de Oxigénio
Antes da Reacção:
Total de Moléculas: 3
Total de Átomos: 4 de Oxigénio | 2 de Azoto
Depois da Reacção:
Total de Moléculas: 3
Total de Átomos: 4 de Oxigénio | 2 de Azoto
Total de Moléculas: 2
Total de Átomos: 2 de Oxigénio | 2 de Azoto
Depois da Reacção:
Total de Moléculas: 2
Total de Átomos: 2 de Oxigénio | 2 de Azoto
lei da Conservação da Massa:
É possível interpretar a lei da conservação da massa (lei de Lavoisier) em termos de conservação de átomos. Assim:
• Os átomos têm massa.
• O número total de átomos numa reacção química não se modifica. Apenas estão associados de maneira diferente.
• O número de átomos de cada elemento mantém-se durante a reacção. Ou seja, há conservação do número de átomos de cada elemento.
Equações Químicas:
As reacções representam-se, simbolicamente, através de equações químicas. A equação química contém fórmulas e símbolos químicos que dizem respeito aos reagentes e produtos da reacção e constitui uma linguagem universal para qualquer químico do mundo. Para escrever uma equação química é necessário seguir determinadas regras.
• 1.° Escrever o esquema de palavras que traduz a reacção química.
• 2.° Escrever a (s) fórmula (s) química (s) do (s) reagente (s) e produto (s) da reacção.
• 3.° Separar o (s) reagente (s) do (s) produto (s) da reacção por meio de uma seta que indica o sentido da reacção.
- À esquerda da seta deve escrever-se as fórmulas químicas dos reagentes.
- À direita, as fórmulas químicas dos produtos da reacção.
• 4.° Contar o número de átomos de cada elemento no (s) reagente (s) e produto (s) da reacção. Os reagentes e os produtos da reacção separam-se, entre si, por meio do sinal mais.
Por exemplo, para o caso da reacção de combustão do hidrogénio para formar a água:
No entanto, verifica-se que o número de átomos de cada elemento nos reagentes e no produto da reacção não é igual. É necessário acertar a equação química para que se verifique a lei de Lavoisier:
Por exemplo, para a combustão do metano para formar dióxido de carbono e água:
• Na escrita das equações químicas, normalmente, indicam-se entre parêntesis os estados físicos dos reagentes e produto(s) da reacção à frente das respectivas fórmulas químicas ou símbolos químicos.
A equação deve ler-se: "Uma molécula de diazoto no estado gasoso reage com duas moléculas de dioxigénio gasoso para formar duas moléculas de dióxido de azoto gasoso". Isto significa que o diazoto e o dioxigenio reagem na proporção de 1 para 2.
Principais Tipos de Reacções Químicas:
Todas as reacções químicas podem traduzir-se por meio de esquemas de palavras e de equações químicas:
- Uma Reacção de Combustão: O propano arde em presença do oxigénio.
- Uma Reacção de Ácido-Base: O ácido clorídrico neutraliza o hidróxido de sódio.
- Uma Reacção de Precipitação: O iodeto de chumbo precipita por ser insolúvel.